Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
_ Ca2+ 0 _ S2− | |||||||||||||||||||
Kristallsystem |
kubisch | ||||||||||||||||||
Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 | ||||||||||||||||||
Koordinationszahlen |
Ca, S | ||||||||||||||||||
Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Calciumsulfid | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
| ||||||||||||||||||
Verhältnisformel | CaS | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloses bis gelbliches Pulver mit Geruch nach Schwefelwasserstoff | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 72,14 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand | |||||||||||||||||||
Dichte | |||||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
Zersetzung >2000 °C | ||||||||||||||||||
Löslichkeit | |||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Calciumsulfid ist ein farbloses Salz bestehend aus den Elementen Calcium und Schwefel mit der Summenformel CaS. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur.
In der Natur kommt Calciumsulfid in Form des seltenen Minerals Oldhamit vor.
Es wird durch Reduktion von Calciumsulfat mit Kohle hergestellt:
C a S O 4 + 2 C ⟶ C a S + 2 C O 2 {\displaystyle \mathrm {CaSO_{4}+2\ C\longrightarrow \ CaS+2\ CO_{2}} }und kann in dem Reaktionsgemisch zu Calciumoxid und Schwefeldioxid weiterreagieren.
3 C a S O 4 + C a S ⟶ 4 C a O + 4 S O 2 {\displaystyle \mathrm {3\ CaSO_{4}+\ CaS\longrightarrow 4\ CaO+4\ SO_{2}} }Calciumsulfid ist instabil und reagiert im Kontakt mit Wasser zu Calciumhydrogensulfid (Ca(HS)2), Calciumhydroxid (Ca(OH)2) und dem gemischten Salz Ca(HS)(OH).
C a S + H 2 O ⟶ C a ( H S ) ( O H ) {\displaystyle \mathrm {CaS+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(HS)(OH)} } C a ( H S ) ( O H ) + H 2 O ⟶ C a ( O H ) 2 + H 2 S {\displaystyle \mathrm {Ca(HS)(OH)+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+\ H_{2}S} }Kalkmilch Ca(OH)2, ergibt beim Kochen mit elementarem Schwefel „Schwefelkalkbrühe“, die als Insektizid und Fungizid verwendet wird. Die darin wirksame Substanz ist wahrscheinlich Calciumpolysulfid, nicht CaS.