Natriumperiodat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumperiodat
Andere Namen	Natriummetaperiodat Natriumperjodat
Summenformel	NaIO4
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-28-5 EG-Nummer 232-197-6 ECHA-InfoCard 100.029.270 PubChem 23667635 Wikidata Q281419
Eigenschaften
Molare Masse	213,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,87 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Ab etwa 300 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (91 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​314​‐​372​‐​410 P: 210​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​308+310[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumperiodat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Periodate (genauer das Natriumsalz der Metaperiodsäure). Es liegt in Form eines sehr reaktionsfähigen, brandfördernden, geruch- und farblosen Pulvers vor.

Natriumperiodat kommt natürlich in geringen Mengen als Beimengung von Chilesalpeter vor.

Natriumperiodat kann aus Natriumiodat dargestellt werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {NaIO_{3}+4\ NaOH+Cl_{2}\longrightarrow Na_{3}H_{2}IO_{6}+2\ NaCl+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2\ HNO_{3}\longrightarrow NaIO_{4}+2\ NaNO_{3}+2\ H_{2}O} }$

Bei Erhitzung über 300 °C zersetzt sich Natriumperiodat, wobei Natriumoxid und Iod (oder bei Anwesenheit von Feuchtigkeit Iodwasserstoff) entstehen. Natriumperiodat kristallisiert tetragonal, Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88, mit den Gitterparametern a = 5,337 Å und c = 11,95 Å.^[3]

Natriumperiodat wird als Maßlösung eingesetzt. Es kann auch zur Herstellung von 1-Pyrrolin und als Oxidationsmittel (z. B. bei Dihydroxylierungen als Cooxidans) verwendet werden. In der Bioorganischen Chemie dient es zur selektiven Oxidation von aminoterminalen Serinen in Peptiden oder Proteinen. Auf diese Weise werden Glyoxalfunktionen erzeugt. Diese aldehydischen Gruppen können mit primären Aminen in Schiff'sche Base Reaktionen zur Biokonjugation verwendet werden. Aldehydfunktionen können auch mittels Natriumperiodat vermittelter Oxidation aus 1,2-Diolen, welche in Zuckerresten glycosilierter Biomoleküle vorkommen, erzeugt werden.

Natriumperiodat selbst brennt nicht, aber es kann bestehende Brände erheblich fördern und reagiert heftig mit brennbaren Stoffen, so dass es bei Kontakt mit solchen zu einer Selbstentzündung kommen kann.

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Natriumperiodat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.
3. ↑ A. Kalman, D.W.J. Cruickshank: Refinement of the Structure of NaIO₄. In: Acta Crystallographica, B26, 1970, S. 1782–1785, doi:10.1107/S0567740870004880.