Nickel(IV)-oxid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Nickel(IV)-oxid
_ Ni4+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name Nickel(IV)-oxid
Andere Namen

Nickeldioxid

Verhältnisformel NiO2
Kurzbeschreibung

brandfördernder Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12035-36-8
EG-Nummer 234-823-3
ECHA-InfoCard 100.031.645
Wikidata Q1985597
Eigenschaften
Molare Masse 90,69 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt

Zersetzung beim Erhitzen[1]

Löslichkeit

praktisch unlöslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​317​‐​413
P: 201​‐​280​‐​308+313[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(IV)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Metalloxide und Nickelverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(IV)-oxid (NiO2·nH2O) kann durch Oxidation von Nickel(II)-hydroxid mit Persulfaten in Wasser erzeugt werden.

Eigenschaften

Nickel(IV)-oxid kristallisiert in einer verzerrten Cadmiumiodid-Schichtstruktur (Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, Gitterparameter a = 4,875 Å, b = 2,814 Å, c = 5,582 Å, β = 125,8°).[4]

Nickel(IV)-oxid und seine Hydrate sind chemisch instabil (zersetzt sich bei Erhitzung und Kontakt mit Wasser) und ein starkes Oxidationsmittel.[5] Es selbst brennt nicht, erhöht jedoch die Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich fördern.[1]

Verwendung

Nickel(IV)-oxid wird als Oxidationsmittel für die Umsetzung von Alkoholen in Säuren und die aliphatischer Hydrazone in die entsprechenden Diazoalkane verwendet.[6]

Sicherheitshinweise

Nickel(IV)-oxid ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend eingestuft.

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d e Eintrag zu Nickel(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ Eintrag zu Nickel dioxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  3. ↑ Datenblatt Nickel peroxide, technical, oxidizing agent, ~30% active peroxide basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011 (PDF).
  4. ↑ J. M. Tarascon, G. Vaughan, Y. Chabre, L. Seguin, M. Anne, P. Strobel, G. Amatucci: In Situ Structural and Electrochemical Study of Ni1−xCoxO2 Metastable Oxides Prepared by Soft Chemistry. In: Journal of Solid State Chemistry. 1999, 147, 1, S. 410–420, doi:10.1006/jssc.1999.8465.
  5. ↑ Erwin Riedel, Anorganische Chemie
  6. ↑ Datenblatt Nickel(IV)-oxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Februar 2010 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben